\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.05..............................0.05\)

\(m_{Cu}=9.65-0.05\cdot65=6.4\left(g\right)\)

\(\%Cu=\dfrac{6.4}{9.65}\cdot100\%=66.32\%\)

\(\%Zn=100-66.32=33.68\%\)

tham khảo ở đây nha:

https://hoidap247.com/cau-hoi/2130844

a) Đặt: nMg=x(mol); nZnO=y(mol)

nH2SO4= 0,2(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

x___________x____x_______x(mol)

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

y____y______y(mol)

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+81y=12,9\\22,4x=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mMg=0,2.24=4,8(g)

%mMg=(4,8/12,9).100=37,209%

=>%mZnO=62,791%

b) nH2SO4=x+y=0,3(mol)

=> \(C\%ddH2SO4=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

\(n_k=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)

a,b, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

.............0,125...0,125....................0,125...

\(\Rightarrow m_{Fe}=7\left(g\right)\)

Do Cu không phản ứng với H₂SO₄ .

\(\Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=10-7=3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=70\%\\\%Cu=30\%\end{matrix}\right.\)

c, Có : \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=206,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%\approx5,925\%\)

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

Không thấy mhh để tính%

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Cu không tác dụng với HCl bạn nhé

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

%mMg = 14,4/20 = 72%

%mCu = 100% - 72% = 28%

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) (*)

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (**)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (***)

b) Từ (*) và (**) ta có \(n_{Mg}=0,15\Leftrightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

 \(\%Mg=\dfrac{3,6}{10}.100\%=36\%\)

\(\%MgO=\dfrac{6,4}{10}.100\%=64\%\)

c) Xét phản ứng (**) ta có \(m_{MgO}=6,4\left(g\right)\Leftrightarrow n_{MgO}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,16\left(mol\right)\) (1) 

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0,32\left(mol\right)\)

Tương tự có số mol HCl trong phản ứng (*) là 0,3 mol

\(C_M=\dfrac{0,32+0,3}{0,2}=3,1\left(M\right)\)

d) Từ (1) ; (*) ; (**) ta có : \(n_{MgCl_2}=0,15+0,16=0,31\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,31.95=29,45\left(g\right)\)

e) \(C_M=\dfrac{0,31}{0,2}=1,55\left(M\right)\)

Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y 

Số mol H₂ thu được là: nAl=y⇒nH2=32ynAl=y⇒nH2=32y

Từ các PTHH và đề bài ta có:

%mFe=5,611⋅100≈50,91%%mAl=100%−50,91%=49,09%%mFe=5,611⋅100≈50,91%%mAl=100%−50,91%=49,09%

b) Từ PTHH (1) ta có: nHCl(1)=2x=0,2(mol)nHCl(1)=2x=0,2(mol)

Từ PTHH (2) ta có: nHCl(2)=3y=0,6(mol)nHCl(2)=3y=0,6(mol)

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

C%FeCl2=12,7458,2⋅100≈2,77%

a

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,15<-0,15<--0,15<----0,15

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,16-->0,32---->0,16

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

b

\(\%m_{Mg}=\dfrac{3,6.100\%}{10}=36\%\\ \%m_{MgO}=\dfrac{6,4.100\%}{10}=64\%\)

c

\(n_{MgO}=\dfrac{6,4}{40}=0,16\left(mol\right)\)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,15+0,32}{0,2}=2,35M\)

d

\(m_{MgCl_2}=\left(0,15+0,16\right).95=29,45\left(g\right)\)

e

\(CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,15+0,16}{0,2}=1,55M\)